1、一滴水里大約有1.67×10^21個水分子。

2、一般的，我們認為20滴水的體積和約1mL，所以一滴水通常是認為是1/20mL,即1/20g。

(相關(guān)資料圖)

3、一摩爾水的質(zhì)量的數(shù)值等同于水的分子量，水的摩爾質(zhì)量是18克/摩爾。

4、又可以知道水的密度在4攝氏度是1克/ml，所以18克水在攝氏4度時的體積大約是18ml。

5、綜上可知一滴水的分子數(shù)為1÷20÷18×6.02×10^23=1.67×10^21個水分子。

6、擴展資料：計算分子量的單位：摩爾介紹。

7、第26屆國際計量大會通過“修訂國際單位制”決議，正式更新包括國際標準質(zhì)量單位“千克”在內(nèi)的4項基本單位定義。

8、新國際單位體系采用物理常數(shù)重新定義質(zhì)量單位“千克”、電流單位“安培”、溫度單位“開爾文”和物質(zhì)的量單位“摩爾”。

9、約6.02×1023個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。

10、0.012kg（12克） 12C（碳12)所包含的原子個數(shù)就是1摩爾。

11、摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。

12、摩爾應用于計算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

13、 摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積。

14、1971年第十四屆國際計量大會關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。

15、”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

16、”上兩段話應該看做是一個整體。

17、0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×1023。

18、摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。

19、②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。

20、也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。

21、摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關(guān)化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

22、參考資料來源：百度百科-摩爾。

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